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一般上大一是多少岁,大一是多少岁哪年的 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的,电负(fù)性表示什么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的,电负性表示什(shén)么

  电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

  又称负电性(xìng)。

  元素的电(diàn)负性(xìng)愈大(dà),吸引电子的倾向愈大,非金属(shǔ)性也愈强。

  电负性的定义和计算方法有多种,每一种方法的电(diàn)负性数值都不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

  根据热(rè)化学数据(jù)和(hé)分子的键能,指定氟(fú)的电负性为3.98,计(jì)算其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立(lì一般上大一是多少岁,大一是多少岁哪年的)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

  利用电负性(xìng)值时,必须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进行比较(jiào)。

  电负性综合考虑了电离能和电子亲合能一般上大一是多少岁,大一是多少岁哪年的,首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

  它以一组数(shù)值的(de)相对大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力,称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性,简称电负性(xìng)。

  元素电负性数值越(yuè)大,原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

  同(tóng)一周期(qī)从左至右,有效核电荷递(dì)增,原子半(bàn)径递减,对电子的吸引能力(lì)渐强,因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增;

  同族元素从上到下(xià),随着原子半径(jìng)的增大,元素电负性值递(dì)减。

  过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

  就总(zǒng)体而(ér)言,周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值,氟的电负性(xìng)值数大(4.0);

  周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小,铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)(0.7)。

  一般说来,非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0,金属元(yuán)素电负性小于2.0。

  电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

  电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时(shí),由于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强(qiáng),往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价;

  而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

  在形(xíng)成共价键(jiàn)时,共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性,电(diàn)负性差越大,键(jiàn)的(de)极性越强(qiáng)。

  当化学键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时(shí)(例如大于1.7)所形成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

  常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性(鲍(bào)林标度)氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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