电(diàn)负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(精忠报国的故事及主人公简介50字，精忠报国的故事及主人公简介100字bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值精忠报国的故事及主人公简介50字，精忠报国的故事及主人公简介100字无明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合(hé)精忠报国的故事及主人公简介50字，精忠报国的故事及主人公简介100字价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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