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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核(hé)和成键原(yuán)子的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　敬请届时光临是什么意思，万望届时光临是什么意思元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化敬请届时光临是什么意思，万望届时光临是什么意思'>敬请届时光临是什么意思，万望届时光临是什么意思(huà)合(hé)价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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