电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负(fù)性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表外科鼻祖是谁？左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的(de)正(zhèng)负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素外科鼻祖是谁？(sù)在形(xíng)成化合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1外科鼻祖是谁？.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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