氯化钾相对原子质量是多少(shǎo)，是(shì)氯化钾的相对分(fēn)子(zi)质量75，因为氯化钾(jiǎ)的化学式为(wèi)KCL，钾(jiǎ)的相对原子(zi)质(zhì)量是(shì)39，氯的相对原子质量是(shì)35，所以(yǐ)相对分子(zi)质(zhì)量为(wèi)75的(de)。

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氯化钾相(xiāng)对原子质量是(shì)多少(shǎo)，

　　无色或白色不含结晶水的结晶体，或者(zhě)白(bái)色粉末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可(kě)能引起中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于乙(yǐ酵母菌是真核还是原核 细菌一定都是原核生物吗)醇，溶于水和(hé)碱溶液。

　　但在水中的(de)溶解度比氯酸钠小，并且随(suí)着温度升高而(ér)急(jí)剧上升。

　　每(měi)100g水中(zhōng)的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不(bù)易(yì)潮解(jiě)。

　　1.可(kě)被熔点(diǎn)高的金属在熔融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温(wēn)=NaCl+K

　　2.电(diàn)解反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(l酵母菌是真核还是原核 细菌一定都是原核生物吗ǐ)：不挥发(fā)性酸制(zhì)挥发性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食(shí)盐(yán)（NaCl+KCl）

　　3.生产金属钾的原料

　　4.生产其他钾盐（如KNO3）的原(yuán)料

　　5.医用输液（调节(jié)体液离子(zi)平衡）

　　6.电解质

氯化钾的相对分子质量(liàng)是多少

　　 氯化钾的相(xiāng)对分子(zi)质(zhì)量74.5，因为氯(lǜ)化(huà)钾的(de)化学式为KCL，钾的相对原子(zi)质(zhì)量是39，氯(lǜ)的相对原子质量是35.5，所以相对分子质量为(wèi)74.5。

物理性质

　　 无色或白色不(bù)含结晶(jīng)水(shuǐ)的结(jié)晶(jīng)体，或者白色粉(fěn)末。

　　酵母菌是真核还是原核 细菌一定都是原核生物吗味咸而凉(liáng)，有(yǒu)毒，内服2-3g就可能(néng)引起中毒而死(sǐ)亡。

　　微(wēi)溶于乙醇(chún)，溶于(yú)水和碱溶液(yè)。

　　但在水碰嫌中的溶解度比氯酸(suān)钠小，并且随(suí)着(zhe)温(wēn)度升高而急剧上(shàng)升。

　　每100g水中的溶(róng)解(jiě)度(dù)在20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化学性(xìng)质

　　 1.可被熔点高的金属在(zài)熔融状态下(xià)置(zhì)换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　 3.复分(fēn)解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不挥发性(xìng)酸制挥(huī)发性酸）

氯化钾漏老用途

　　 1.钾(jiǎ)肥(féi)

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑(xiào)搜手金属钾的原料

　　 4.生产其他钾盐（如(rú)KNO3）的原料(liào)

　　 5.医用输液（调节体液离子(zi)平衡）

　　 6.电(diàn)解质

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