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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的,电负性表示(shì)什么

  电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能m6螺丝标准尺寸是多少,m6螺丝规格尺寸力的(de)一种相对标度 。

  又称负电性。

  元素(sù)的电负(fù)性愈大,吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大,非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

  电负(fù)性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng),每(měi)一种方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

  根据热化学数据(jù)和分子的键能,指定氟的电(diàn)负性为3.98,计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电负性。

  ②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

  利用电负性值(zhí)时,必须是同(tóng)一套(tào)数值进(jìn)行比较。

  电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能,首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

  它以一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力,称为相(xiāng)对电负性,简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负性。

  元素电(diàn)负性数值越大(dà),原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

  同一周期从左至右,有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增,原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn),对电子的吸引能力渐(jiàn)强,因而电负性(xìng)值递增;

  同族元素从(cóng)上到下(xià),随着原子半(bàn)径的增(zēng)大,元素(sù)电负性(xìng)值递减。

  过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

  就总体而言,周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数(shù)值,氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(4.0);

  周期(qī)表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo),铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一般说来,非(fēi)金属元素的(de)电负性大(dà)于2.0,金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(m6螺丝标准尺寸是多少,m6螺丝规格尺寸diàn)负性小于2.0。

  电负性(xìng)概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

  电负性值较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时,由于对成键电子吸(xī)引较强,往往表现为负化合价;

  而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

  在形成共价键时,共用电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性(xìng)越强。

  当化学键两端元素的电(diàn)负m6螺丝标准尺寸是多少,m6螺丝规格尺寸性相差很大时(例如大于1.7)所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

  常见(jiàn)元素电负性(xìng)(鲍林标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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