电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元带自动蝴蝶去上班感受，有用蝴蝶上班的吗素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在(zài)核(hé)和成键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利带自动蝴蝶去上班感受，有用蝴蝶上班的吗用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对大(dà)小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化学键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于带自动蝴蝶去上班感受，有用蝴蝶上班的吗1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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