电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑自行惭秽的意思是什么意思，自行惭秽意思是什么了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可(kě)以用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物(wù)中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 自行惭秽的意思是什么意思，自行惭秽意思是什么4px;'>自行惭秽的意思是什么意思，自行惭秽意思是什么1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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