电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的(de)电(diàn)负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数(shù)据和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对(d周深是男的还是女的 周深是哪个公司的艺人uì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值(zhí)都较(周深是男的还是女的 周深是哪个公司的艺人jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成化(huà)合物时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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