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大π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子数(shù)怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个(纸张是16k大还是32k大 16k纸和32k纸有什么区别gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大(dà)π键的电子数等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道(dào)电子(zi)数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化(huà)学键，这(zhè)种不局限(xiàn)在两(liǎng)个(gè)原子之间的(de)π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平(píng)面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个(gè)以上原子(zi)彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且实(shí)验(yàn)表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子(zi)形成的(de)，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电(diàn)子(zi)不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域的(de)，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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