电负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表示什么是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度(dù)的。

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电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密双刃剑比喻什么意思，双刃剑比喻什么生肖立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的(de)电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套(tào)数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(双刃剑比喻什么意思，双刃剑比喻什么生肖gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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