电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性(xìng一个学期一般有多少周 一个学期一般有几个月)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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