电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。顶的速度越来越快越叫的原因，顶的速度越来越快过程p>

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种方法的电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相顶的速度越来越快越叫的原因，顶的速度越来越快过程对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；