电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有德国有多大面积，德国相当于中国哪个省代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对德国有多大面积，德国相当于中国哪个省电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键(jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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