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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的(de)所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和(hé)两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共精彩演绎是什么意思解释，精彩演绎是啥意思(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多个(gè)分子(zi)都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要(yào)先判断每个原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构(gòu)成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两个(gè)原子之(zhī)间(jiān)的π键称为离域π精彩演绎是什么意思解释，精彩演绎是啥意思键，或共轭(è)大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环(huán)碳(tàn)原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六(liù)个碳(tàn)碳(tàn)键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个(gè)未杂(zá)化(huà)的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个(gè)p轨道(dào)一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子(zi)形(xíng)成的，一(yī)般(bān)称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上运(yùn)动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例(lì)如(rú)丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子(zi)是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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