电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性2024年房价会继续下跌吗值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；2024年房价会继续下跌吗pan style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>2024年房价会继续下跌吗

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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