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大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子数(shù)计算方法：大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一对在P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数(shù)，就要先(xiān)判(pàn)断每个(gè)原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子(zi)在(zài)多个原子间运动(dòng)形(xí无锡市是几线城市ng)成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在两个原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是(shì)3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形(xíng)成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实(shí)验表明(míng)苯分子中的(de)六个碳碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　无锡市是几线城市　每个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是(shì)离慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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