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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个(gè)分(fēn)子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的(de)P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如(rú)果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如(rú)有相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在多(duō)个原子间运动形(xíng)成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在(zài)两个(gè)原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大(dà)π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上72小时是几天，72小时是几天几夜的电(diàn)子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的成环碳原子各(gè)以(yǐ)一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分子中(zhōng)的(de)六个(gè)碳(tàn)碳键(jiàn)也完(wán)全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键(jiàn)是多个原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码域(yù)的(de)，因此(cǐ)又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都(dōu)含有(yǒu)大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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