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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含(hán)有一个(gè)一kg等于多少斤 1公斤等于2斤吗电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键(jiàn)）的形(xíng)成有个特(tè)点(diǎn)，就是(shì)多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的杂化类型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基(jī)本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一(yī)共轭(è)体系(xì)），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系(xì)断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便算法:大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行(xíng)的p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在(zài)一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上(shàng)的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的(de)成(chéng)环碳(tàn)原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个(gè)氢原子完(wán)全相(xiāng)同(tóng)，且(qiě)实验(yàn)表(biǎo)明(m一kg等于多少斤 1公斤等于2斤吗íng)苯分子中的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起(qǐ)形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称(chēng)为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于(yú)一个原(yuán)子所有，而是在(zài)整(zhěng)个大π键上(shàng)运动是离慎码域(yù)的(de)，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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