它(tā)以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对(duì)偏移(yí)向电负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例越妇言文言文阅读翻译，《越妇言》如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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