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　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势(shì)和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合行车证照片怎么拍标准 行车证照片是几寸的考虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电(diàn)负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属行车证照片怎么拍标准 行车证照片是几寸的元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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