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大π键电子数的(de)计算(suàn)方(fāng)法，大π键电(diàn)子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键(jiàn)的(de)电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺(àn)，6个C的(de)P轨道(dào)，每个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别(bié)和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原子的杂化(huà)类型，同(tóng)一(yī)个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭体系），则(zé)组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子(zi)中如有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运(yùn)动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子(zi)之间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数(shù)的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳(tàn)原子(zi)各(gè)以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形成的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不(bù)再(zài)只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用符号豫n是河南哪里的车牌Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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