电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础上的(de)电(diàn)18krgp带钻的值钱吗 项链上的18krgp值钱吗负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核18krgp带钻的值钱吗 项链上的18krgp值钱吗电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于(yú)对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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