电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数(shù)值都不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性(x一里地等于多少米 一里地等于多少公里ìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)计算的一里地等于多少米 一里地等于多少公里绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)一里地等于多少米 一里地等于多少公里对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负(fù)性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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