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电(diàn)负性怎么计算的，电负丙烯是直接用还是沾水用的 丙烯是气体还是液体(fù)性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66丙烯是直接用还是沾水用的 丙烯是气体还是液体 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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