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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在(zài)核(hé)和成键原子的doi的时候怎么夹，doi是怎么夹(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的(de)正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素(sù)在形成化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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