电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代(d函数奇偶性加减乘除判定口诀，指数函数奇偶性的判断口诀ài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在函数奇偶函数奇偶性加减乘除判定口诀，指数函数奇偶性的判断口诀性加减乘除判定口诀，指数函数奇偶性的判断口诀核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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