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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同一套(tào)数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负香港区号是多少(fù)性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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