电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电(diàn)负性数值(zhí)都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成(c戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班héng)键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子(zi)在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.戴自动蝴蝶去上班感受，被要求带着玩具上班0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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