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大π键电(diàn)子数(shù)的(de)计(jì)算方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么(me)看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的(d穿着高跟鞋的女奥特曼，穿红色高跟鞋的奥特曼e)P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要(yào)先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化(huà)类型，同一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子(zi)在多个(gè)原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个(gè)以上原(yuán)子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的成环碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠(dié)而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同(tóng)，且实(shí)验(yàn)表明苯(běn)分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为(wèi)，苯分子中(zhōng)的每个碳原(yuán)子(zi)都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3穿着高跟鞋的女奥特曼，穿红色高跟鞋的奥特曼个(gè)杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形成(chéng)的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示(shì), n是(shì)形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例(lì)如(rú)丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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