电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和15个工作日是多长时间 15个工作日包括周六周日吗(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一套(tào)数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元(yuán)素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较(jiào)强(qiáng)，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 215个工作日是多长时间 15个工作日包括周六周日吗.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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