电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的(de)增衣服为什么晾完会臭，衣服为什么晾完会臭呢(zēng)大，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化(huà)合物时，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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