电负性(xìng)怎(zěn)么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(鸢尾花怎么读拼音，鸢怎么读jiàn)能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大(dà)小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性值无明显规(gu鸢尾花怎么读拼音，鸢怎么读ī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合(hé)物(wù)中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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