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　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的(de)电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原(yuán)子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。抖音哈拉少什么意思，抖音哈拉少是什么意思p>

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼抖音哈拉少什么意思，抖音哈拉少是什么意思 2.04 碳 抖音哈拉少什么意思，抖音哈拉少是什么意思2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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