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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电(dià均码一般是什么码，均码一般是什么码数n)子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别(bié)和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)均码一般是什么码，均码一般是什么码数。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个(gè)区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子(zi)分子(zi)中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在(zài)多(duō)个原(yuán)子间运动形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之(zhī)间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨道从(cóng)侧面相(xiāng)互(hù)重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分(fēn)子中的(de)六(liù)个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子(zi)中的每个碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是(shì)多(duō)个原子形成(chéng)的，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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