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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么(me)看(kàn)

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的杂化(huà)类型，同一个(gè)区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài)，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉了，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如(rú)有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多(duō)数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未杂化每走一步就会深深的撞一下，抱着走一下就撞一下(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子(zi)和(hé)六(liù每走一步就会深深的撞一下，抱着走一下就撞一下)个(gè)氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实(shí)验表(biǎo)明苯(běn)分子(zi)中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子(zi)中的(de)π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离(lí)域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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