电(diàn)负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电香港名媛是做什么的子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(香港名媛是做什么的fù)性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从香港名媛是做什么的左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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