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大(dà)π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一(yī)个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，但使龙城飞将在,不教胡马渡阴山的意思是什么，但使龙城飞将在不教胡马渡阴山的意思中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整但使龙城飞将在,不教胡马渡阴山的意思是什么，但使龙城飞将在不教胡马渡阴山的意思体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间(jiā但使龙城飞将在,不教胡马渡阴山的意思是什么，但使龙城飞将在不教胡马渡阴山的意思n)运(yùn)动形(xíng)成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个(gè)原子(zi)之(zhī)间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数(shù)处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子各(gè)以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完(wán)全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子中的(de)六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属(shǔ)于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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