电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子(zi)静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zà燃气换金属管是骗局吗，燃气需要换金属管吗i)形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正燃气换金属管是骗局吗，燃气需要换金属管吗化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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