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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电(diàn)子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含(hán)有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

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　　大π键电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　 

　　在多原子分子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠(dié)在(zài)一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在两个(gè)原(yuán)子(zi)之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　 

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和(hé)六个氢原子完全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多(duō)个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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