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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí邕包含南宁六县吗 邕包含武鸣区吗)较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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