电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示(shì)什么(me)是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的元素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiā笑话的拼音怎么写，玩笑的拼音n) 2.33

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