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　　大π键电子(zi)数计(jì)算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有(yǒu)个特点，就(jiù)是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型(xíng)，同一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一(yī)共(gòng)轭体系），则组成一(yī)个大π键(jiàn)，入(rù)中(zhōng)间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称(chēng)为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子总数小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)从(cóng)侧面相(xiāng)互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ一里地等于多少米，一里地等于多少米千米)芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个(gè)未杂(zá)化(huà)的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全相同(tóng)，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形(xíng)成的(de)，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子不(bù)再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是(shì)离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的(de)原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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