电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

　　关于电负(fù)性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什么以及电负性怎么(me)计算的，电负性计算(suàn)公式(shì)，电负性表示什么(me)，电负性具体数(shù)值，电负性的定义,电负性大(dà)小(xiǎo)变化(huà)规律(lǜ)？等问题，小(xiǎo)编将为你整理以下(xià)知识：

电负性怎(zěn)么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据(jù)和分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数三维向量叉乘公式矩阵，三维向量叉乘公式行列式值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 三维向量叉乘公式矩阵，三维向量叉乘公式行列式