电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。