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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键的(de)电子数等(děng)于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一说明方法有哪些及作用答题格式，三年级说明方法有哪些及作用个电子，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每(měi)个原子(zi)的(de)杂(zá)化类型，同一个区域如果都(dōu)是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原子基本都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)，所以(yǐ)是同一(yī)共轭(è)体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯重叠在(zài)一(yī)起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种(zhǒng)不局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，说明方法有哪些及作用答题格式，三年级说明方法有哪些及作用彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明(míng)苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个(gè)碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个(gè)与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电子不再只属于一个原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(说明方法有哪些及作用答题格式，三年级说明方法有哪些及作用de)分子很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子(zi)的总数(shù), 例如(rú)丁二(èr)烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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