电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电(difio2吸氧浓度计算公式中的4是什么意思，氧合指数的计算公式àn)负(fù)fio2吸氧浓度计算公式中的4是什么意思，氧合指数的计算公式性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hfio2吸氧浓度计算公式中的4是什么意思，氧合指数的计算公式ái)可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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