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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的(de)电负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引能(nén人的正常语速是多少字，正常人的语速一般在每分钟g)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强(人的正常语速是多少字，正常人的语速一般在每分钟qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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