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大π键电子数的(de)计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)计(jì)算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的(de)一(yī)对(duì)在P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入(rù)中(zhōng)间有中断就另(lìng)算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键的电(diàn)子数等(děng)于(yú)成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如(rú)有相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成一(yī)个(gè)整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运(yùn)动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大(dà)π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨40目筛网孔径是多少毫米 40目筛网孔径多大(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的(de)电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六个(gè)氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中(zhōng), 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子(zi)中的π键(jiàn)是(shì)多个原子(zi)形(xíng)成的，一般称为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一(yī)个原(yuán)子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是(shì)离慎(shèn)码(mǎ)域的(de)，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数(shù), 例如(rú)丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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