<腰围88是多少 腰围88是多少码strong>电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和化学(xué)键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成(chéng)化合物(wù)时，由于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大腰围88是多少 腰围88是多少码时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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